محل تبلیغات شما

آکادمی شیمی



 چگونه میتوان اسیدکلریدریک را تشخیص داد؟

هنگام

خرید اسیدکلریدریک  تشخیص ظاهر فیزیکی آن به چند طریق ممکن است. این اسید به طور کلی بی رنگ یا کمی زرد است و با بویی مشخص و تحریک کننده ظاهر می شود. در مورد کلرید هیدروژن ، گازی که در اثر برخورد اسید کلریدریک با آب تشکیل می شود ، همین موارد صادق است.

منیزیم و اسید کلریدریک چه نوع واکنشی است؟

واکنش کاهش اکسیداسیون.

 افزودن ف منیزیم به اسید کلریدریک باعث تولید گاز هیدروژن می شود. منیزیم حل می شود و باعث تشکیل کلرید منیزیم ، MgCl2 می شود.

چگونه می توانید تفاوت بین اسید کلریدریک و اسید سولفوریک را تشخیص دهید؟

دانستن این تفاوت برای خرید هیدروکلریک اسید آگاهانه  ضروری است.تفاوت  اصلی بین اسید کلریدریک و اسید سولفوریک در این است که اسید کلریدریک تک پروتیک است در حالی که اسید سولفوریک دی پروتیک است. اسید کلریدریک و اسید سولفوریک هر دو در کارهای آزمایشگاهی بسیار مهم هستند. از آنجا که آنها اسید هستند ، هنگام دست زدن به این محلول ها باید دقت شود.

 


آکادمی شیمی

اسید کلریدریک چیست؟

خرید اسید کلریدریک به عنوان محلول آبی یا آبی گازی کلرید هیدروژن HClکه با نام های  "جوهر نمک" و "هیدروکلریک اسید " نیز شناخته میشود، رایج است. در واقع این ماده جز اصلی اسید معده است ، اسیدی که به طور طبیعی در معده انسان تولید می شود و به هضم غذا کمک می کند. همچنین فروش اسید کلریدریک به صورت مصنوعی برای کاربردهای مختلف صنعتی و تجاری صورت می گیرد و می تواند با تعدادی فرآیند تولید از جمله حل گاز کلرید هیدروژن در آب ایجاد شود . قیمت اسید کلریدریک نیز به عنوان یک اسید تحریک کننده خورنده قوی که به صورت گسترده در آزمایشگاه ها نیز استفاده می شود ، متغیر است.

ثابت تفکیک اسید کلریدریک را بررسی می کنیم:

اسیدهای مونوپروتیک یک ثابت تفکیک اسید دارند ، یعنی Ka ، که نشان دهنده سطح تجزیه در آب است. برای یک اسید قوی مانند HCl ، Ka بزرگ است.

تلاش های نظری برای اختصاص یک Ka به HCl انجام شده است. وقتی نمک های کلرید مانند NaCl به HCl آبی اضافه می شوند ، عملاً هیچ تاثیری بر روی pH ندارند ، این نشان می دهد که Cl یک پایه مزدوج بسیار ضعیف است و HCl کاملاً در محلول آبی جدا شده است.


آکادمی شیمی

 چرا برای تولید ترکیبات آلی به خرید اسیدکلریدریک می پردازند؟

اسید کلریدریک / اسید موریاتیک چندین کاربرد صنعتی دارد و یکی از این کاربردها در تولید ترکیبات آلی مانند دی کلرواتان و وینیل کلراید برای PVC است. این ماده همچنین در تولید سایر ترکیبات آلی مانند بیسفنول A ، دی کلرید اتیلن (EDC) که در محصولات مختلف دارویی و صنعت استفاده می شود ، مورد استفاده قرار می گیرد.

بیسفنول A در تولید پلاستیک های پلی کربنات و رزین های اپوکسی مورد استفاده قرار می گیرد اما به دلیل اثرات سرطان زا ، منبع ایجاد ترس در سلامتی بوده است .

 به همین دلیل ، توجه به این نکته در هنگام فروش هیدروکلریک اسید ضروری است که بسیاری از پلاستیک ها اکنون به عنوان محصولات فاقد BPA تولید و تبلیغ می شوند. همه این ترکیبات آلی به صنعت پلاستیک و به عنوان حلال آزمایشگاهی کمک می کنند اما می توانند بسیار سرطان زا باشند.

فروش جوهرنمک برای تولید ترکیبات غیر آلی رایج است!

اسید کلریدریک / اسید موریاتیک بسیار مورد استفاده قرار می گیرد ، در واقع خرید اسیدکلریدریک برای استفاده در تولید ترکیبات غیر آلی مواد شیمیایی تصفیه آب، مانند کلرید پلی آلومینیوم (PAC) و کلرید آهن (III)  ،اسید فریک که به عنوان عوامل انعقادی و ه سازی در تولید آب آشامیدنی ، تصفیه فاضلاب و تولید کاغذ استفاده می شوند، رایج است.

این ماده همچنین در بازسازی رزینهای تبادل یونی مورد استفاده قرار می گیرد و به طور خاص برای شستشوی کاتیون ها از رزین ها استفاده می شود.



آکادمی شیمی

تقطیر باعث حذف چه موادی از آب می شود؟

شاید جالب باشد قبل از

خرید آب مقطر بدانید که تقطیر ، مواد جامد محلول (TDS) را از آب حذف می کند ، همانطور که اسمز مع و دیونیزاسیون انجام می شود.

یک فیلتر فیلتر کربن به یک دستگاه تقطیر آب اضافه می شود تا ترکیبات آلی فرار را نیز از بین ببرد. مواد معدنی و غیر معدنی محلول و سایر آلاینده ها با عبور از خاک غنی ، ضدعفونی شیمیایی یا عبور از طریق لوله ها به منبع آب راه پیدا می کنند. برخی از مواد محلول مانند کلسیم یا پتاسیم بی ضرر هستند ، اما بسیاری مانند آرسنیک یا سرب خطرناک هستند. مواد معدنی برای لوازم و سلامتی شما مضر است. تقطیر کننده های آب مواد محلول را قبل از قرار گرفتن در معرض آب لوله کشی حذف می کنند و از آنها برای تبدیل آب دریا به آب آشامیدنی استفاده می شود.

آلودگی هایی که از طریق تقطیر آب از بین می رود:

  • جلبک ها
  • آرسنیک
  • باکتریها
  • ویروس ها
  • کلر
  • مس
  • فلوراید
  • نیترات
  • آفت کش ها
  • زنگ
  • نمک
  • سولفاتها
  • طعم و بوی بد

الکترولیت هایی که از طریق تقطیر حذف می شوند:

  • سدیم
  • پتاسیم
  • کلسیم
  • کلرید
  • بی کربنات
  • فسفات

آکادمی شیمی

1.     چگونه آب را روی اجاق گاز تقطیر کنید؟

شما می توانید بجای خرید آب مقطر آن را از روی اجاق گاز کاملاً راحت تهیه کنید

وسایل لازم: شما به یک ظرف بزرگ آب ، یک ظرف جمع کننده کوچکتر نیاز دارید ، یک درب گرد یا نوک تیز متناسب با ظرف بزرگ (وارونه شود تا وقتی بخار متراکم می شود ، آب به درون ظرف کوچکتر شما می ریزد) و مقداری یخ می ریزد.

·         مرحله اول:ظرف جمع آوری را در قابلمه قرار دهید. برنامه این است که از مرکز درب ظرف وارونه آب می چکد ، بنابراین اندازه کاسه را با دقت انتخاب کنید تا مطمئن شوید آب مقطر فقط به ظرف اصلی نمی ریزد.

·         مرحله دوم: درب قابلمه را برعکس روی قابلمه قرار دهید. هنگامی که آب را گرم می کنید ، بخار آب تا درب بالا می رود ، به صورت قطره متراکم می شود و در کاسه شما می افتد.

·         مرحله سوم:حرارت را روشن کنید. آب باید خیلی داغ شود ، اما اگر جوش نیاید اشکالی ندارد.

·         مرحله چهارم: تکه های یخ را بالای درب قابلمه قرار دهید. سرما به جمع شدن بخار گلدان در آب مایع کمک می کند.

·         مرحله آخر :پس از اتمام ، حرارت را خاموش کرده و مراقبت کنید تا کاسه آب مقطر را خارج کنید.

·         جمع آوری: آب مقطر  خالص را در ظرف تمیز و ترجیحاً استریل ذخیره کنید. از ظرفی برای ذخیره طولانی مدت آب استفاده کنید زیرا ممکن است در ظروف دیگر آلودگی هایی وجود داشته باشد.

 

2.     چگونه میتوان آب را از برف و باران تقطیر کرد؟

باران و برف دو شکل از آب مقطر طبیعی است.

آب از اقیانوس ، دریاچه ها ، رودخانه ها و خشکی تبخیر می شود و در جو متراکم می شود و در اثر بارش سقوط می کند.

·         باران یا برف را در یک ظرف تمیز جمع کنید.

·         تقریباً یک روز فرصت دهید هر رسوبی به ته کاسه بریزد.

·         در بیشتر موارد ، می توانید آب تمیز را بریزید و آن را همانطور که هست بنوشید. با این حال ، می توانید مراحل اضافی فیلتراسیون مانند عبور آب از طریق فیلتر قهوه یا جوشاندن آن را انجام دهید.

·         آب اگر در یخچال باشد بهترین حالت را دارد ، اما می توانید آن را به مدت نامحدود در یک ظرف تمیز و مهر و موم شده در دمای اتاق نیز نگه دارید.

3.     از کیت های تقطیر خانگی استفاده کنید

تا زمانی که امکان جمع آوری باران یا برف برای شما وجود ندارد ، تقطیر آب هزینه زیادی دارد زیرا در آن از سوخت یا برق برای گرم کردن منبع  استفاده می شود.

خرید آب مقطر بطری شده ارزان تر از تهیه آن روی اجاق گاز است. با این حال ، اگر از دستگاه تقطیر خانگی استفاده می کنید ، می توانید آب مقطر را با قیمت کمتری نسبت به خرید آن تهیه کنید.

 قیمت کیت های تقطیر خانگی بالاست. اگر در حال تهیه آب مقطر برای آشامیدن هستید ، کیت های ارزان قیمت مناسب هستند. کیت های گران قیمت تر برای کار در آزمایشگاه یا پردازش حجم زیادی از آب برای تأمین آب مورد نیاز کل خانه استفاده می شود.

4.     چگونه آب گیاهان یا گل و لای را تقطیر کنید؟

هنگام بیرون رفتن از کمپ و یا در شرایط اضطراری جدی ، می توانید تقریباً از هر منبعی آب را مقطر کنید.

اگر اصل اساسی را درک کنید ، احتمالاً می توانید بسیاری از تنظیمات بالقوه را تصور کنید. در اینجا مثالی از روش استفاده شده برای استخراج آب از گیاهان کویری وجود دارد. توجه داشته باشید که این یک فرایند زمانبر است.

·         در مکانی آفتابی در زمین سوراخ کنید.

·         قوطی مناسبی را در وسط پایین سوراخ قرار دهید تا آب آن جمع شود.

·         گیاهان مرطوب را در سوراخ اطراف قوطی جمع کنید.

·         سوراخ را با یک تکه بسته بندی پلاستیکی بپوشانید. با استفاده از سنگ یا خاک می توانید آن را ایمن کنید. در حالت ایده آل ، می خواهید پلاستیک را مهر و موم کنید تا رطوبت از آن خارج نشود. اثر گلخانه گرما را در داخل پلاستیک به دام می اندازد و به تبخیر آب کمک می کند.

·         یک سنگریزه را در وسط پلاستیک قرار دهید تا یک فرورفتگی کوچک ایجاد کند. با تبخیر آب ، بخار روی پلاستیک متراکم می شود و در جایی که فرورفتگی ایجاد کرده و به درون قوطی می ریزد ، می ریزد.

برای ادامه روند می توانید گیاهان تازه اضافه کنید. از استفاده از گیاهان سمی حاوی سموم فرار خودداری کنید زیرا باعث آلودگی آب شما می شود. کاکتوس ها و سرخس ها گزینه های خوبی هستند.


آکادمی شیمی

اسید سولفوریک چیست؟

اسید سولفوریک (اسید سولفوریک) یک اسید معدنی خورنده با ظاهری شیشه ای و روغنی است که نام قبلی  آن روغن ویتریول بوده است. نام های دیگر آن اسید سولفین ، اسید باتری و سولفات هیدروژن است. فرمول اسید سولفوریک ، H2SO4 ، نشان دهنده وجود یک اتم گوگرد است که توسط دو ترکیب هیدروکسید و دو اتم اکسیژن احاطه شده است. خرید اسید سولفوریک  قدرتمند در صنایع مختلف ، در درجه اول برای تولید کود و مواد شیمیایی رایج است. درواقع فروش اسید سولفوریک در غلظت های مختلف  برای استفاده در ساخت رنگدانه ها ، رنگ ها ، داروها ، مواد منفجره ، مواد شوینده و نمک ها و اسیدهای غیر آلی و همچنین فرآیندهای تصفیه نفت و متالورژی انجام می شود.

 به بررسی خواص فیزیکی اسید سولفوریک می پردازیم:

·         اسید سولفوریک مایعی غلیظ ، بی رنگ و روغنی است.

·         وزن مخصوص آن 1.84 در 298 K است.

·         نقطه جوش اسید 611 K است. نقطه جوش و ضخامت بیشتر این ماده شیمیایی به دلیل اتصال هیدروژن است.

·         این ماده شیمیایی قوی با آب واکنش زیادی نشان می دهد و گرمای زیادی را آزاد می کند. بنابراین ، شما هرگز نباید بعد از خرید اسیدسولفوریک به آن آب اضافه کنید. در عوض ، باید اسید را به آرامی و با هم زدن مناسب به آب اضافه کنید.

  از خواص شیمیایی اسید سولفوریک چه میدانید؟

·         اسید سولفوریک یک اسید دی بازیک قوی است.

·         همچنین ، در محلول آبی در دو مرحله دی پروتیک و یونیز است.

·         این ماده شیمیایی بسیار خورنده ، واکنش پذیر و محلول در آب است.

·         یک قدرت اکسید کننده بسیار بالا است و بنابراین به عنوان یک ماده اکسید کننده قوی عمل می کند.

·         نوسان بسیار کمی دارد. به همین دلیل ، این ماده در تهیه اسیدهای فرار بیشتر از نمکها نقش دارد.

·         اسید سولفوریک غلیظ یک ماده کم کننده آب بسیار قوی است و خرید اسید سولفوریک با هدف خشک کردن رایج است.

·         این ماده شیمیایی برای خشک کردن بسیاری از گازهای مرطوب که با اسید واکنش نمی دهند ، استفاده می شود.

·         آب را از مخلوط طبیعی مانند نشاسته خارج می کند.

·         از آنجا که یک ماده اکسید کننده خوب است ، می تواند هم غیر فات و هم فات را اکسید کند. علاوه بر این ، خود به دی اکسید گوگرد کاهش می یابد.



آکادمی شیمی

با سولفوریک اسید مواد منفجره بسازید!

فروش اسید سولفوریک  با هدف استفاده در ساخت مواد منفجره نیز انجام می شود. افزودن اسید نیتریک و اسید سولفوریک به سلول باعث ایجاد نیتروسلو بسیار قابل اشتعال می شود.

 به همین دلیل ، خرید اسید سولفوریک در مقادیر زیاد نیاز به مجوز دارد. اسید سولفوریک با درجه تجاری با حداقل غلظت 95٪ به فروش می رسد.

اما خرید اسید سولفوریک 50 درصد تجاری نیز برای کاربرد های دیگر مرسوم است.

از اسید سولفوریک در آزمایشگاه چه استفاده ای می شود؟

در آزمایشگاه ، خرید اسید سولفوریک به عنوان ماده خشک کننده توسط متخصصین رایج است و در تجزیه و تحلیل کمی که غلظت محلول با استفاده از روشی معروف به تیتراسیون محاسبه می شود ، استفاده می شود.

هر زمان که آب به اسید اضافه شد (از واکنش با اسید سولفوریک مراقب باشید و همیشه اسید را به آب اضافه کنید ، نه برعکس) ، یون های هیدروژن با بار مثبت از طریق اهدا پروتون از اسید آزاد می شوند.

بازها یا مواد قلیایی مانند هیدروکسید سدیم به دلیل پذیرش پروتون ، در حضور آب یون های هیدروکسید با بار منفی تولید می کنند.

یک نمونه از کاربردهای تیتراسیون ممکن است تعیین غلظت محلول اسید سولفوریک باشد.

چرا از اسید سولفوریک در صنعت موتورسازی استفاده می کنند؟

اسید سولفوریک یک الکترولیت است. الکترولیت یک محلول است که در آن یونها وجود دارند. باتری های اسید سرب در اتومبیل ها از مجموعه صفحات اکسید سرب با بار مثبت غوطه ور شده در الکترولیت و صفحات سرب خالص با بار منفی تشکیل شده اند ، به همین ترتیب غوطه ور شده اند. این الکترولیت اسید سولفوریک رقیق شده (تقریباً 33٪) است. به همین دلیل است که اسید سولفوریک اغلب به عنوان اسید باتری شناخته می شود و خرید اسید سولفوریک توسط متخصصین این حرفه رایج است.

باتری های اتومبیل انرژی شیمیایی را ذخیره کرده و از طریق واکنش های هیدروژن ، اکسیژن ، سرب و گوگرد با یکدیگر این انرژی را به انرژی الکتریکی تبدیل می کنند. وجود آب مقطر (خالص) در اسید سولفوریک باعث تولید هیدروژن و سولفات می شود.

وجود اکسیژن و هیدروژن اضافی در محلول باعث تولید آب و کاهش غلظت اسید سولفوریک می شود. وقتی این غلظت خیلی کم است ، باتری باید تعویض یا شارژ شود.


آکادمی شیمی

از اسید کلریدریک در زندگی روزمره چه استفاده هایی می شود؟

تا زمانی که متخصصان با  بسیاری از کاربردهای صنعتی جوهرنمک آشنا نبودند، اسید کلریدریک در مایعات حل شده و در دریا ریخته می شد !

از دیگر کاربردهای این ماده شیمیایی میتوان به موارد زیر اشاره کرد:

 

·        تولید گلوکز و شکر ذرت از نشاسته

·        تصفیه شکر نیشکر

·        ساخت چسب و ژلاتین

·        ساخت لاستیک مصنوعی و پلاستیک

·        تصفیه نمک معمولی

·        تولید آبزیان برای حل کردن فات نجیب مانند طلا و پلاتین.


آکادمی شیمی

آیا نوشیدن آب مقطر برای انسان بی خطر است؟

نوشیدن آب مقطر بی خطر است. تقطیر ، آب را در یک فرآیند طبیعی ، مشابه چرخه هیدرولوژیک زمین ، تصفیه می کند. هیچ ماده شیمیایی یا ضد عفونی کننده دیگری در آب وجود ندارد که بتواند به شما آسیب برساند.

یک دستگاه تقطیر آب در حذف مواد از آب بسیار خوب است که تقریباً همه چیز ، از جمله مواد معدنی محلول ، از بین می رود. برخی از این مواد معدنی ضروری یا الکترولیت ها توسط بدن برای انتقال سیگنال ها بین سلول ها استفاده می شوند. بدن ما الکترولیتها را از طریق غذا بدست می آورد. آب فقط مقادیر کمی از مواد معدنی را شامل می شود ، اما آیا برای تأثیر قابل توجه کافی است؟ این به سلامتی ، تغذیه و سطح فعالیت بدنی شما بستگی دارد.

 

 


آکادمی شیمی

کاربرد اسید سولفوریک در تولید کود چیست؟

در تولید کود از اسید سولفوریک برای افزودن گوگرد به خاک استفاده می شود. بیشتر زمین های کشاورزی به منبع گوگرد احتیاج دارند تا جای آنچه را که در دوره های بارانی توسط گیاهان زراعی استفاده می شده یا شسته شده است ، جایگزین کند.به همین منظور خرید اسید سولفوریک در بین کشاورزان رایج است.

 کمبود گوگرد منجر به زردی برگ ، نکروز برگ و بافت و توقف رشد می شود. در حالی که گیاهان نمی توانند از گوگرد ابتدایی استفاده کنند ، باکتری های خاک با اکسید آن سولفات تشکیل می دهند. سولفات مهمترین منبع تغذیه برای تمام زندگی گیاهان است و گیاهان می توانند به راحتی آن را از طریق ریشه جذب کنند.

اسید سولفوریک تولید شده برای صنایع کود ناخالص است و دارای کمی رنگ با غلظت بین 78 تا 93 درصد است.

 

اسید سولفوریک در تولید مواد شیمیایی کاربرد اساسی دارد!

خرید اسید سولفوریک برای استفاده در تولید مواد شیمیایی شامل تولید کاپرولاکتام برای الیاف نایلون و دی اکسید تیتانیوم است که یک رنگدانه سفید روشن است. علاوه بر این ، اسید سولفوریک برای تولید اسید هیدروفلوئوریکی که جایگزین کلروفلوئوروکربن ها (CFC) شده است برای استفاده در یخچال ها یا سیستم های تهویه هوا ضروری است.

آیا اسید سولفوریک حلال مناسبی در صنعت است؟

نمک های سولفات مانند سولفات کلسیم (گچ) و سولفات هیدروژن مشتقات این اسید خاص هستند.

اگرچه سولفیتهای فی به طور کلی در آب حل نمی شوند ، اما نمکهای سولفات دیگر کاملاً برعکس هستند و اسید سولفوریک را به یکی از آسان ترین و بهترین حلالها برای استفاده در طیف وسیعی از صنایع تبدیل می کنند.


آکادمی شیمی

فروش

آب مقطر پزشکی به چه منظوری صورت میگیرد ؟

بیمارستان ها برای جلوگیری از آلودگی و عفونت ، تجهیزات خود را با آب مقطر تمیز می کنند. دستگاه های دیالیز کلیه از آب مقطر فوق العاده خالص برای تصفیه مواد زائد خون استفاده می کنند.

در واقع به دلیل عدم وجود ناخالصی در آن مانع از لک شدن وسایل می گردد.

خرید آب مقطر آزمایشگاهی چه مزیتی دارد؟

خرید آب مقطر برای استفاده در آزمایشگاه ها بسیار مرسوم است.دلیل استقبال ویژه از این ماده این است که آب مقطر با هیچ ماده ای واکنش نمیدهد و یا بر آن تاثیر نمیگذارد.

لوازم آرایشی شما در حجم بالایی دارای آب مقطر است!

 آب مورد استفاده در مواد تشکیل دهنده مرطوب کننده ، دئودورانت یا شامپوی شما  ، تقریباً همیشه تقطیر شده است.

خرید آب مقطر باتری چه استفاده ای در صنعت خودروسازی دارد؟

یکی از پرکاربرد ترین موارد استفاده از آب مقطر استفاده از آن برای داخل رادیاتور اتومبیل می باشد. آب معمولی به دلیل وجود مواد معدنی در آن باعث خوردنگی و زنگ زدگی می شود. آب مقطر عاری از هرگونه مواد معدنی است و برای تمیز کردن موتورها بسیار مناسب است. همچنین استفاده از آن در باتری اتومبیل طول عمر باتری را بالا برده و منجر به خوردگی نمی شود.

 

از آب مقطر چه استفاده ای در دستگاه های لیزر می شود؟

امروزه  خرید آب مقطر برای استفاده در دو نوع دستگاه لیزر انجام میگیرد:

  • خرید آب مقطر 20 لیتری برای  استفاده در دستگاه های لیزر پزشکی و زیبایی
  • فروش آب مقطر 20  لیتری برای استفاده در دستگاه های لیزر صنعتی و برش

برای پر کردن مخزن های کولینگ و خنک کننده دستگاه لیزر نیاز به آب است .پیشنهاد میشود برای اینکار خرید آب مقطر را از مراجع معتبر فروش آب مقطر نظیر شرکت کیمیا تهران اسید تهیه کنید.اگر برای پر کردن این مخازن از آب شهری و ممولی استفاده کنید ، بدون آنکه بدانید باث ایجاد گرفتگی و رسوب در مخزن ها میشوید و خسارت جبران ناپذیری به دستگاه لیزر میزنید.

خوب است با

خرید آب مقطر از پرداخت هزینه های اضافی در جهت تعمیر چیلر لیزر جلوگیری کنید. اما اگر توانایی تهیه آب دیونیزه را که بسیار خالص تر و باکیفیت تر است داشته باشید ،بسیار در حفظ دستگاه لیزر خود جلوتر هستید.

مصارف خانگی آب مقطر چیست؟

·         خرید آب مقطر برای اضافه کردن به شیر خشک: اگر کودک شما دارای ایمنی ضعیفی است،  خوب است به شیر خشک آن آب مقطر اضافه کنید.

·         در اتوی خود آب مقطر بریزید: برای جلوگیری از جمع شدن لباس و ایجاد رسوب  به مراکز فروش آب مقطر رجوع کنید.


آکادمی شیمی

کاربرد منحصر به فرد اسید سولفوریک در صنایع غذایی:

از اسید سولفوریک غالباً در صنایع غذایی برای آبگیری برخی مواد خوراکی مانند میوه یا جلوگیری از رشد باکتری ها و سایر میکروب های مضر که روند پوسیدگی را تسریع می کنند ، استفاده می شود.

 به صورت اسپری برای نگهداری گوشت یا مرغ استفاده می شود. اسید سولفوریک همچنین یک افزودنی غذایی برای اهداف عمومی است که در نوشیدنی های الکلی و پنیر استفاده می شود.

برای خشک کردن میوه ها ، توانایی اسید سولفوریک در حذف آب بسیار مورد توجه است.

در فرآیندهای خشک کردن میوه ،

خرید اسید سولفوریک غلیظ  برای در تماس مستقیم قرار دادن با میوه نیست بلکه در عوض برای خشک کردن هوای اطراف آن ، از بین بردن رطوبت و کمک به تسریع روند کمبود آب استفاده می شود.

 آیا اسید سولفوریک نقش بسزایی در بارش باران اسیدی دارد؟

اسید سولفوریک سازنده باران اسیدی است و در اثر اکسیداسیون اتمسفر گاز دی اکسید گوگرد در حضور رطوبت ایجاد می شود. از آنجا که دی اکسید گوگرد در هنگام سوزاندن سوخت های فسیلی یا توسط کارخانه های تولید ، برای تولید برق و گرمایش یا توسط وسایل نقلیه تولید می شود ، باران اسیدی در درجه اول یک پدیده ساخته شده توسط بشر است. رسوب خشک به صورت ذرات اسیدی به این معنی است که اسیدها می توانند ته نشین شده و بعداً توسط باران شسته شوند ، آب اسیدی را به ایستم های آب شیرین و دریایی و همچنین محیط های زمینی برسانند.

این می تواند به زندگی گیاهان و حیوانات آسیب برساند.

چه چیزی را می توانید با اسید سولفوریک مخلوط کنید تا قوی تر شود؟

یک مخلوط معمول حاوی 3 قسمت

اسید سولفوریک غلیظ و 1 قسمت محلول 30٪ پراکسید هیدروژن است. در سایر پروتکل ها ممکن است از یک مخلوط 4: 1 یا حتی 7: 1 استفاده شود.


آکادمی شیمی

با گرم شدن اسید نیتریک چه اتفاقی می افتد؟

وقتی محلول اسید HNO3 گرم می شود یا در معرض نور خورشید قرار می گیرد ، اسید نیتریک ، یک اسید قوی به دی اکسید نیتروژن ، گاز اکسیژن و آب تجزیه می شود.

تجزیه اسید نیتریک چگونه رخ می دهد؟

اسید نیتریک به آب ، دی اکسید نیتروژن و اکسیژن تجزیه می شود و یک محلول زرد مایل به قهوه ایجاد می کند. این یک اسید قوی است که به طور کامل به یون های هیدرونیوم (H3O +) و نیترات (NO3−) در محلول آبی یونیزه می شود و یک ماده اکسید کننده قوی است .

 در صورت واکنش اسید نیتریک با فات چه اتفاقی می افتد ؟

وقتی ف با اسید نیتریک واکنش می دهد، گاز هیدروژن تکامل پیدا نمی کند. به این دلیل است که HNO3 یک ماده اکسید کننده قوی است. این ماده H2 تولید شده را به آب اکسید می کند و به هر یک از اکسیدهای نیتروژن (N2O ، NO ، NO2) تقلیل می یابد. اما منیزیم (منیزیم) و منگنز (منگنز) با HNO3 بسیار رقیق واکنش نشان داده و گاز H2 را تکامل می دهند.

 نگهداری و حمل و نقل اسید نیتریک

توجه به این نکته در هنگام خرید و فروش اسید نیتریک ضروری است که

98٪ اسید نیتریک در اتومبیل های ریلی آلومینیومی با خلوص بالا یا در کامیون های تانکر فولاد ضد زنگ حمل می شود. به دلیل خوردگی اسید نیتریک غلیظ بر روی فولاد ضد زنگ ، حمل و نقل با کامیون از قبل برنامه ریزی شده است تا محدودیت زمان حمل و نقل را داشته باشد.

 


آکادمی شیمی

چه چیزی اسید کلریدریک را خنثی می کند؟

اسید کلریدریک را با یک قلیایی (باز) ، مانند بی کربنات سدیم (جوش شیرین) خنثی کنید. با پوشیدن لباس های محافظ خود و کار در یک مکان تهویه به دور از کودکان ، حیوانات خانگی ، گرما و فات ، یک مخلوط پایه تهیه کنید. 1 پوند جوش شیرین را با آب فراوان مخلوط کنید.

آیا می توانید اسید کلریدریک بنوشید؟

مصرف اسید کلریدریک غلیظ می تواند باعث درد ، مشکل در بلع ، حالت تهوع و استفراغ شود. بلع اسید کلریدریک غلیظ همچنین می تواند باعث آسیب شدید خورنده در دهان ، مری گلو و معده شود ، همراه با خونریزی ، سوراخ شدن ، ایجاد زخم یا تشکیل تنگی به عنوان عوارض احتمالی.

پس از

خرید هیدروکلریک اسید، آن را ا دسترس کودکان دور نگه داید.

آیا اسید کلریدریک قابل احتراق است؟

غیر قابل احتراق است اما کاربید کلسیم با گاز سدیم کلرید هیدروژن واکنش نشان می دهد. فسفید اورانیوم با اسید کلریدریک واکنش داده و فسفین قابل اشتعال خود به خود آزاد می شود.

در هنگام

فروش هیدروکلریک اسید ،بسته ها را در جای مطمِئن و به دور از سایر مواد شیمیایی نگهداری کنید.


آکادمی شیمی

گاز اسید سولفوریک با چه سرعتی می تواند شما را بکشد؟

800 ppm غلظت کشنده 50٪ انسان برای 5 دقیقه قرار گرفتن در معرض (LC50) است. غلظت بیش از 1000 ppm حتی پس از استنشاق یک تنفس باعث از بین رفتن فوری با از دست دادن تنفس می شود.

پس استفاده از لوازم ایمنی در تمام فرآیند تولید تا فروش اسید سولفوریک اامی است .

آیا اسید سولفوریک مو را حل می کند؟

پاک کننده های تخلیه اسیدی معمولاً حاوی اسید سولفوریک با غلظت بالا هستند. این ماده می تواند سلو ، پروتئین هایی مانند مو و چربی ها را از طریق هیدرولیز اسید حل کند.

آیا اسید سولفوریک ف را ذوب می کند؟

اسید سولفوریک یک اسید اکسید کننده است و می تواند فات نجیب مانند مس را نیز حل کند. به عنوان یک اسید دی بازیک قوی ، H2SO4 با تشکیل هیدروژن و سولفاتهای هیدروژن و سولفاتهای هیدروژن ، کلیه فات پایه را حل می کند.

آیا اسید سولفوریک چوب را حل می کند؟

اسید سولفوریک یک مایع روغنی بی رنگ است. با آزاد شدن گرما در آب محلول است. برای فات و بافت خورنده است. در اثر تماس ، چوب و بیشتر مواد آلی ذغال سنگ خرد می شود ، اما بعید است باعث آتش سوزی شود.


آکادمی شیمی

 

اسید نیتریک (HNO3)وقتی کاملاً غلیظ شود ،  یک اسید شفاف با بوی تند است.  یک اسید رایج ، در عین حال بسیار خورنده است که برای اهداف مختلفی استفاده می شود.

اگر با یک ماده خورنده و متنوع مانند اسید نیتریک کار می کنید ، مهم است که یک محلول ذخیره سازی مناسب پیدا کنید.

 

کاربرد اسید نیتریک در کودهای کشاورزی چیست؟

اسید نیتریک معمولاً در تولید کودهای گیاهی و چمن دیده می شود ، زیرا با آمونیاک خنثی می شود و نیترات آمونیوم ایجاد می کند. اسید نیتریک در حالی که به طور معمول شفاف است ، هنگامی که در آب ، دی اکسید نیتروژن و اکسیژن تجزیه می شود ، به محلول زرد مایل به قهوه ای تبدیل می شود.

 

چرا از اسید نیتریک در مواد منفجره استفاده می شود؟

پس از تقطیر ، اسید نیتریک به شکل خالص خود در دمای 78.2 درجه سانتی گراد شروع به جوشیدن می کند و وقتی خوب خنک شود جامد می شود. اسید نیتریک یک ماده اکسید کننده قوی است. همانطور که گفتیم هدف اصلی از

خرید اسید نیتریک  استفاده در تهیه کودها ، به عنوان مثال ، نیترات آمونیوم ، و مواد منفجره ، به عنوان مثال ، نیتروگلیسیرین و ترینیتروتولوئن (TNT) است.

اسید نیتریک در صورت ترکیب با برخی از فات معمولی می تواند گاز هیدروژن بالقوه قابل انفجاری تولید کند.

کاربرد

اسید نیتریک در سوخت مایع موشک ها چیست؟

اسید نیتریک بخور قرمز مهار شده یک ماده اکسید کننده بسیار خورنده در سوخت مایع موشک است که با مخلوط نفت سفید در سیستم های موشکی ساخت روسیه مانند Scud ترکیب می شود.


آکادمی شیمی

تبلیغات

محل تبلیغات شما

آخرین ارسال ها

محل تبلیغات شما محل تبلیغات شما

آخرین جستجو ها